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公司基本資料信息
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唐山鍋爐除氧用海綿鐵濾料
海綿鐵濾料制成方法：
1.鐵磷還原法：軋鋼氧化鐵磷是鋼材在加熱爐中加熱后在軋制過程中，其表面氧化層自行脫落而產生的。還原海綿鐵除氧劑可采用熱軋沸騰鋼氧化鐵磷作原料，因為沸騰鋼氧化鐵磷中的TFe、C、S、P化學成分含量，能滿足還原海綿鐵生產的技術要求，在還原海綿鐵中最好不要以高碳鋼或合金鋼氧化鐵磷為原料。
2.鐵精礦粉還原法：磁鐵礦的主要成分是Fe3O4經采用濕式球磨、濕式磁選、聯(lián)合選礦工藝后產出的普通精礦粉，是生產還原海綿鐵的優(yōu)選原料。
3.直接還原鐵：通過精鐵粉或氧化鐵在爐內經低溫還原形式的低碳多孔狀物質，其化學成分穩(wěn)定，雜質含量少，主要用作電爐煉鋼的原料，也可作為轉爐煉鋼的冷卻劑，如果經二次還原還可供粉末冶金用。
海綿鐵濾料優(yōu)點：
反洗頻率低，抗壓強度高，不粉化、不板結，比表面積大。
活性高，再生效果好，完全符合國家鍋爐水質標準。
經活化處理后的海綿鐵除氧劑，給海綿狀多空隙的鐵粒，為水中的溶解氧提供了與活性鐵進行反應的機遇，加速氧化還原反應。
海綿鐵濾料適用范圍：
1、適用于熱水鍋爐的補水;
2、適用于低壓蒸汽鍋爐的給水;
3、適用于工業(yè)循環(huán)冷卻水補水;
4、適用于油田注水
公司的主要產品有：
凈水濾料系列 ∶海綿鐵濾料、活性炭（煤質、果殼）、錳砂、（除鐵、錳、砷）、磺化煤（軟水）、磁鐵礦（除鐵）、果殼濾料（除油）、無煙煤、石英砂、生物頁巖陶粒(輕質)、沸石（除鈣、鎂、氟軟水）、活化沸石、麥飯石、石榴石（耐磨耐酸）、鋁礬土陶瓷濾料、稀土瓷砂、陶粒、承托層礫石、濾板。
凈水填料系列∶蜂窩斜管，濾頭、多面空心球、液面覆蓋球、曝氣器、纖維球、泡沫濾珠（發(fā)泡塑料）、軟性填料、半軟性填料、組合式填料、立體彈性填料、鮑爾環(huán)、階梯環(huán)、生物懸浮球。
凈水藥劑系列 ∶聚合氯化鋁、堿式氯化鋁、聚丙烯酰胺、殺菌滅藻劑、阻垢緩蝕劑。
以上系列凈水材料廣泛應用于以下行業(yè)的生活用水、工業(yè)用水及廢水處理
天然錳砂中二氧化錳 - 用途
1、天然錳砂中二氧化錳用作氧化劑，也用于煉鋼、玻璃、陶瓷、搪瓷、干電池、火柴、醫(yī)藥等用作地下水除鐵除錳錳砂濾料。
2、用于錳鹽制備，也用作氧化劑、除銹劑。
3、用于錳鹽的制備，也用作氧化劑、除銹劑。
4、天然錳砂中二氧化錳屬強氧化劑，主要用于干電池作去極化劑、玻璃工業(yè)脫色劑、油漆油墨干燥劑、防毒面具吸收劑、火柴助燃劑等。
5、參見化學二氧化錳。
6、天然錳砂中主要用在干電池中作去極化劑。是玻璃工業(yè)中的良好脫色劑，可將低價鐵鹽氧化成高鐵鹽，使玻璃的藍綠色轉為弱黃色。電子工業(yè)中用以制錳鋅鐵氧體磁性材料。煉鋼工業(yè)中用作鐵錳合金的原料，澆鑄工業(yè)的增熱劑。防毒面具中用作一氧化碳的吸收劑。化學工業(yè)中用作氧化劑(如紫紅素合成)、有機合成的催化劑、油漆和油墨的干燥劑。也用作火柴工業(yè)的助燃劑，陶瓷、搪瓷的釉藥和錳鹽的原料。還用于煙火，水的凈化除鐵、醫(yī)藥、肥料及織物印染等方面。
7、化學工業(yè)上用于生產硫酸錳、高錳酸鉀、碳酸錳、氯化錳、硝酸錳、一氧化錳等。硫酸錳用作肥料和飼料添加劑。醫(yī)藥部門用錳的化合物作消毒劑、氧化劑、催化劑、洗胃劑和催吐劑。錳用作干電池和制氮肥的脫硫劑；還廣泛用于冶金、陶瓷、玻璃、輕工、機械、火柴、電子、染料、國防、通訊、環(huán)保水處理除鐵除錳錳砂濾料等部門。
二氧化錳 - 制備方法；
方法一；
硫酸錳法將菱錳礦粉與硫酸按質量比值l：1.8～1：2.0混合進行反應，生成硫酸錳，正常情況下使用電解槽的循環(huán)酸，并補充部分硫酸，待Ph4時，加入少量二氧化錳粉，將溶液中Fe2+氧化成Fe3+，再加石灰乳中和至Ph近中性，加人硫化鋇飽和溶液，使重金屬離子生成硫化物沉淀，經過濾配制成電解液組成：MnSO4120±20 g/L、H7SO430±10 g/L，在溫度93±5℃，槽電壓2～3 V下，通常經20～30天電解，在陽極上沉積生成塊狀粗品，粗品經剝離、粉碎、用水多次漂洗，并加入碳酸氫鈉中和至Ph 5～7，再經過濾、干燥、粉碎，制得電解二氧化錳產品。其MnCO3+H2SO4→MnSO4+H2O+C02↑2FeSO4+MnO2+2H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+2H2OFe2(SO4)3+6H2O→3H2SO4+2Fe(OH)3↓MnSO4+2H2O[電解]→MnO2+H2SO4+H2氯化錳法將菱錳礦與過量鹽酸進行反應，生成氯化錳溶液，待反應完成后，加入石灰進行中和，控制Ph4左右，加入氧化劑過氧化氫使Fe2+氧化生成氫氧化鐵沉淀而除去，凈化的氯化錳溶液加入硝酸錳配成電解液，使氯化錳濃度0.5～2.0 mol/L，HCl的濃度0.01～1.0 mol/L。電解液中可加入含量10%～15%的硝酸錳，在溫度85～95℃下電解，這樣可解決電解過程中微量氯放出反應所造成的空氣污染及腐蝕問題。電解得到纖維狀二氧化錳，再經粗品剝離、粉碎、中和漂洗、過濾、干燥、粉碎，制得電解二氧化錳產品。其MnCO3+2HCl→MnCl2+H20+CO2↑Mncl2+2H2O[電解]→MnO2+2HCl+H2↑
方法二；
硝酸錳法將軟錳礦與煤粉混合，經還原焙燒使高價錳還原成一氧化錳，用硝酸及硫酸浸取，經過濾、凈化，得硝酸錳溶液，再經濃縮、熱分解得二氧化錳，最后經稀硝酸精制、硫酸活化處理、水洗、干燥，制得化學二氧化錳產品。其MnO2+C→MnO+COMnO2+CO→MnO+CO2MnO+2HNO3→Mn(NO3)2+H2OMn(NO3)2→MnO2+2NO2碳酸錳法軟錳礦細粉碎與煤粉混合，進行還原焙燒生成氧化亞錳，用硫酸浸取，所得硫酸錳溶液中和到Ph4～6，沉淀雜質過濾除渣，濾液加硫化鈉凈化，經壓濾，加入碳酸氫銨及晶種生成碳酸錳沉淀，在空氣中通水蒸氣于大約450℃下焙燒熱分解，生成二氧化錳，剩余的碳酸錳及低價氧化錳，經硫酸溶出，氯酸鈉重質化，再經洗滌，烘干得化學二氧化錳。其2MnO2+C→2MnO+CO2↑MnO+H2SO4→MnSO4+H2OMnSO4+2NH4HCO3→MnCO3+2NH4HSO4MnCO3+0.5O2→MnO2+CO2↑MnCO3+H2SO4→MnSO4+H2O+CO2↑5MnSO4+2NaC1O3+4H2O→5MnO2+Na2SO4+4H2SO4+C12↑天然錳礦活化法將高質量的軟錳礦在空氣中加熱到600～800℃，或在還原劑(如煤粉、天然氣)存在下，加熱到300℃進行還原焙燒，使二氧化錳還原生成三氧化二錳，還原產物再經熱硫酸處理，歧化三氧化二錳得到高活性．Γ-MnO2和硫酸錳，酸浸后漿液經過濾、洗滌、干燥、制得活性二氧化錳。其2MnO2+C→Mn2O3+COMn2O3+H2SO4→MnSO4+MnO2+H2O
方法三；
多為地下開采，一般工藝流程同“磷塊巖”。常用的選礦方法有手選、磁選、浮選、重選等，此外化學選礦和細菌浸取法用于錳礦石有大量試驗。
